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原子结构和元素属性PPT courseware.ppt 24页

浏览 121次 来源:【jake推荐】 作者:-=Jake=-    时间:2021-03-28 18:13:03
[摘要] 4、已知某元素的原子序数是25,写出该元素原子的价电子层结构式,并指出该元素所属的周期和族。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区?2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律?最外层电子数基本相同,化学性质相似。已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。电子结构、原子序数。

新课程标准人教版选修课3物质结构和性质第1章原子结构和性质第2节元素的原子结构和性质(第一堂课时)元素周期表课堂练习的结构知识复习2、 a一定周期ⅡA元素的原子序数为x原子结构与元素性质ppt,则同一时期Ⅲ元素的原子序数为()仅x + 1B可能为x + 8或x + 18C可能为x + 2 D可能为x +1或x + 11或x + 25知识复习(1)同一周期元素的结构和性质具有一定程度的变化;从左到右,原子半径逐渐减小,电子逐渐丧失的能力,逐渐获得电子,元素的金属性逐渐增加,非金属性逐渐,相应氢化物的稳定性逐渐增加;水合物的酸度逐渐对应于最高价的氧化物;碱度逐渐增加;(2)结构并支持相同主族元素的元素具有一定的相似性和变异性;相同的主族,从上到下:原子半径逐渐减小,电子逐渐失去能力,电子逐渐获得能力,金属性逐渐增加,非金属性逐渐增加;相应氢化物的稳定性逐渐降低;水合物的酸度逐渐对应于最高价的氧化物;碱度逐渐二、原子结构和性质的周期性变化3)同一时期内元素的主要价:最高正价:+1增加至+7。 (氟和氧除外)负价:-4增加到-1,显示周期性变化。课堂练习:3、碱金属Franc(Fr)是放射性的,它是碱金属元素中最重的元素,以下预测是错误的:A.它在碱金属中具有最大的原子半径B其氢氧化物化学式是FrOH,它是非常强的碱C。当在空气中燃烧时,它只会生成化学式为Fr2O的氧化物D。它可以与水反应形成相应的碱和氢,这是由于该反应的广泛而爆炸性的思考和探索1、以第三个循环为例,写下了钠,镁基态原子的简化电子排列,铝,硅,磷,硫,氯和氩,观察原子的核外电子分布变化规律是什么?随着核电荷数量的增加,电子在能级中的填充顺序遵循构造原理。元素周期系统的周期不是单调的,并且每个周期中的元素数并不总是相同的。随着期间数的增加,它逐渐增加。

因此,我们可以将元素周期系统的周期性发展与蜗牛壳上的螺旋形进行比较。 (二)该周期中的电子排列和原子团的划分有18列。除了零族元素He(1s 2)与其他稀有气体ns2np6不同,一般而言亚博电子竞技 ,彼此的序数为等于价电子数主组元素:组数=原子的最外层电子数=价电子数子组元素:多数组数=(n- ​​1) d + ns电子数=价电子数[ 4、知道元素的原子序数为25,写出元素原子的价电子层结构式,并指出元素所属的周期和基团。[三)原子和间隔的电子构型元素的S区:最外面的配置是ns1和ns2。IA和IIA元素。除H外,其余都是活性金属。对于H)?5、已知元素位于元素周期表的第五个周期和VIA组中。试着写出元素的基态原子的价电子排列和电子排列,并分析元素在哪里?谢谢! * *张正非,江苏省淮安中学* 1、在元素周期表中,相同的元素按从左到右的顺序排列在水平行中,被称为一个;不同行中的相同元素按升序排列。垂直行从上到下排列,这称为垂直行和组的总和。这16个组可以分为主组,子组,组Ⅷ,组0。能量层数,原子序数增加周期7最外层电子层数能量层数族18 16 7 7 7 1 1类别运动D 二、原子结构和性质的周期性变化二、原子结构和性质的周期性变化审查减少,减少,增加,减少,增加YABO88 ,增加增加增加增加增加增加增加增加减少减少减少最高正价+ |负价| = 8 C 4、元素X的气态氢化物的化学式为H2X,该元素的最高价含氧酸的化学式为()A。 H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C结论:随着核电荷数量的增加,最外面的电子排列从1个电子(ns 1)更改为8个电子(ns2np 6))。核心会定期变化。

(一)原子的电子排列和周期的划分(1)结合周期表,我们发现每个周期的第一个元素(第一个周期除外)是________,最外面的元素电子排列为______,每个循环的最后一个元素为_________。这些元素的最外面的电子排列为__________(He为1s2除外)。碱金属ns1稀有气体ns2np6((k21]观察周期表,发现一、原子结构和周期表原子层中的电子数等于周期中元素的______能量层数结论:随着核电荷数的增加原子结构与元素性质ppt,核外电子的排列周期性地发生变化一、原子结构和周期表元素数30 15 14 3 2 0金属元素数26 32 18 18 8 8 2元素数八七六五四三二一周期50 31 2、您能计算原子结构和元素数吗?每个时期?分析元素循环系统与循环发展规律之间的关系?思考与探索32思考与探索3、周期表上的“外围电子排列”被称为“价电子层”,因为这些能级上的电子数可用于化学中。反应发生变化。每列化合价层中的电子总数是否相等?主族元素的价电子数与基序数之间有什么关系?它不一定是相等的,它的排列为[Ar] 3d54s2,因为它的最高能量。级数为4凤凰体育下载 ,其中有7个价电子,因此该元素属于第四周期的groupB组。

课堂练习4、根据电子布置,元素周期表的元素可以分为5个区域:s区域,d区域,ds区域,p区域和f区域。划分区域的依据是什么? s区域,d区域和p区域中有几列?该区域的名称来自根据构造原理最终填充的能级符号。思考和探索p区元素:具有从ns2np1到ns2np6的最外层电子构型的元素。即IIIA〜VIIA族,零族元素。除H以外,所有非金属元素均位于p区内。 ds区元素:包括IB族元素和IIB族元素,最外层的电子数均为1〜2,均为金属元素。 F区元素:包括镧系元素和act系元素。最外层中的电子数基本相同,化学性质相似。 d区域元素:包括来自IIIB至VIII组的元素。最外层的电子数均为1〜2,均为性质相似的金属元素。在s,d和ds区域中,元素的最外层中的电子数为1-2个电子,在反应中很容易丢失,因此它们都是金属。 1.为什么子组元素也称为过渡元素? 2.为什么元素周期表中的非金属元素主要集中在右上三角区域(如图所示)?非金属三角形边缘的元素通常称为半金属或准金属。为什么?思考:子组元素处于金属元素到非金属元素的过渡区域中,因此,子组元素也称为过渡元素。 1.为什么子组元素也称为过渡元素? 2.为什么元素周期表中的非金属元素主要集中在右上三角区域(如图所示)?非金属三角形边缘的元素通常称为半金属或准金属。

为什么?这由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质的渐进规律决定。在元素周期表中亚博vip登陆 ,同一时期的元素从左到右变得越来越非金属,并且相同的主族元素从上到下越来越成为非金属。金属性减弱,结果,元素周期表右上角的元素主要是非金属的。非金属三角形边缘处的元素可以显示一定程度的非金属性和一定程度的金属性。因此,这些元素通常被称为半金属或准金属。因为它属于VIA组,所以必须完全填充4d,因此价电子排列为5s25p4,电子排列为[Kr] 4d105s25p4。课堂练习属于P区域1.。元素的化合价层的电子结构已知为3d54s2,请尝试确定其在元素周期表中的位置。第四周期,ⅦB族。 2.尝试确定元素32在元素周期表中的位置。第四周期IVA族3.被判断为在第三周期中,IVA族元素的价态层的电子结构和原子序数。 [Ne] 3s23p2,第14号元素练习:类摘要:1、原子的电子排列和周期划分2、原子的电子排列和基团划分主族元素:基团数=原子的最外层电子数=价数电子,子元素:大多数族序=(n- ​​1) d + ns电子数=价电子数3、原子电子构型和元素分配周期序数=能量层数5区域:s面积,d面积,ds面积,p面积,f面积一、原子的原子结构和元素周期表

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老王
本文标签:原子,原子结构,元素周期表

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