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“原子的原子结构和性质” Courseware.ppt 52

浏览 169次 来源:【jake推荐】 作者:-=Jake=-    时间:2021-03-29 20:35:01
[摘要] 4、已知某元素的原子序数是25,写出该元素原子的价电子层结构式,并指出该元素所属的周期和族。试写出该元素基态原子的价电子排布式、简化电子排布式并分析该元素在哪区?这与原子的外层电子构型有密切关系:第ⅡA元素(如Be、Mg)有着比较稳定的ns2np0(s能级全满,p能级全空)结构,第ⅤA元素(如N、P)有着比较稳定的s2np3(p能级半满)结构,因而原子比较稳定,电子的能量低,故其第一电离能较高。

第1章“原子结构和属性的知识回顾”练习元素周期表的结构:2、 IIA组元素在一定时期内的原子序数为x,则IIIA组元素在原子周期内的原子序数为x相同的周期是()仅x + 1B可能是x + 8或x + 18C可能是x + 2 D可能是x + 1或x + 11或x + 25逐渐向右原子半径转移原子结构与元素性质ppt,失去电子的能力逐渐地,逐渐获得电子的能力,元素的金属性逐渐,非金属性逐渐,相应氢化物的稳定性逐渐提高;水合物的酸度逐渐对应于最高价的氧化物;碱度逐渐; (2)同一主族元素的结构和性质具有某些相似性和逐渐变化;同一主族从上到下:原子半径逐渐减小,电子逐渐失去能力,电子逐渐获得能力,金属性逐渐变为非金属性,相应的氢化物逐渐稳定;水合物的酸度逐渐对应于最高价的氧化物;碱度逐渐; 3)相同周期元素的主要价:最高正价:+1增加到+7(氟,氧气除外)负价数:-4增加到-1,显示出周期性变化课堂练习:3、碱金属((Fr)具有放射性,是重金属中最重的元素。碱金属元素,以下预测是错误的:A.碱金属中原子半径最大; B。氢氧化物化学式为FrOHBG视讯 ,是很强的碱; C。the在金属中燃烧在空气中,它仅产生化学式为Fr2O的氧化物D。它可以与水反应生成相应的碱和氢。由于剧烈反应,它将爆炸。思维与探索1、以第三个周期为例,写下钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯和氩的基态。简化原子的电子排列并观察原子核在原子核外部的排列规则?随着核电荷的增加,电子在能级中的填充顺序遵循构造原理,元素周期表的周期不是单调的,每个循环中的元素数量并不总是相同,而是逐渐增加随着周期数的增加。同时,金属元素的数量逐渐增加而不是金属元素的数量逐渐减少yobo体育 ,可以表示如下:(二)周期表中有18列用于原子的电子排列和基团划分。除第0组元素中的He(1s 2)与其他稀有气体ns2np6不同外,一般而言,彼此的序数和价电子数量相等。主要组元素:组数=最外层电子原子数=价电子数子组元素:大多数组数=(n- ​​1) d + ns电子数=价电子数4、已知元素的原子数为25,则写出元素原子的价电子层的结构式五大联赛官网 ,并指明元素所属的周期和基团。

原子结构与元素性质ppt_元素原子核外电子排布_元素相对原子质量表

(三)原子的电子构型和元素S区元素的分区:最外面的构型是ns1和ns2。IA和IIA类元素。除H外,其余均为活性金属。 s区域d,d和ds区域中的元素都是金属(H除外)?5、已知元素位于元素周期表的第五周期和VIA组位置,尝试写下化合价。元素的基态原子的电子排列简化电子排列并分析元素在哪里?第1章原子的结构和性质二、元素的周期定律元素的性质随着()的增加而周期性地变化。类练习:2.在以下电子结构中,具有最小第一电离能的原子可以是(Δε)A?ns2np3 B?ns2np5C?ns2np4D?ns2np6 Bn-,C以下分析是正确的()A.原子数关系:C> B> AB。粒子半径关系:Bn-> An +C。C粒子是稀有气体元素的原子。 D.原子半径关系为:AⅢA元素;在ⅤA元素>ⅥA元素的同一时期内,随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),原子核对原子核外电子的吸引力越来越强,元素的原子越来越多亚博电子竞技 ,失去电子越困难,元素的第一电离能趋于增加。这与原子的外部电子构型密切相关:ⅡA元素(例如Be,Mg)具有相对稳定的ns2np0(能量级已满,P级完全为空)结构,VAth元素(例如N ,P)具有相对稳定的s2np3(p级半满)结构原子结构与元素性质ppt,因此原子相对稳定,并且电子的能量较低,因此其第一电离能较高。如I1(Be)> I1 (B),I1(N)> I1(O)2)同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。 3)同一元素的所有电离能水平正在逐渐增加,即I1 S2-> CI-> K +> Ca2 +

老王
本文标签:原子,原子结构,课件

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