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原子结构和元素属性(课件PPT)。ppt30页

浏览 104次 来源:【jake推荐】 作者:-=Jake=-    时间:2021-03-31 13:27:43
[摘要] 请按周期表结构写出各主族元素的基态原子的简化电子排布式。价电子层结构是(n-1)d10ns1-2,次外层d电子是充满的,最外层ns轨道上是1-2个电子。原子的半径:同种原子成键原子核间距的一半。电离能(I)越小可判断金属原子在气态时失电子的难易程度。金属活动性顺序和相应电离能大小一致吗?

§1原子的结构和性质§1-2元素的原子结构和性质门捷列夫(俄罗斯)绘制了第一个元素周期表一、元素的原子结构和周期表Henry Moseley 1913:元素的属性会定期变化随着核电荷的增加。元素的周期定律请根据元素周期表的结构写下每个主族元素的基态原子的简化电子排列。 S带元素:价电子层结构为ns1和ns2,包括IA族碱金属和IIA族碱土金属。 P区元素:价电子层的结构范围为ns2np1→ns2np6,但np电子数不同,包括ⅢA-0组元素。区域d中的元素:价电子层的结构为(n- 1) d1-9ns1-2,即,最外层ns中的电子数为1-2,次级金属上的电子数外层(n- 1) d轨道在1-9之间,包括ⅢB组至VIII组元素原子结构与元素性质ppt,d区元素也称为过渡元素。元素划分ds区元素:价电子层的结构为(n- 1) d10ns1-2,第二外层d电子充满,并且在最外层ns轨道上有1-2个电子,它们既与s区元素也不完全相同,因此它们与d区元素完全不同。 f区中的元素:价电子层的结构为(n- 2) f0-14ns2或(n- 2) f0-14( n- 1) d1-2ns2,主要区别在于倒数第二层(n- [k4)]。f轨道上的电子数不同。

元素二、元素的周期性定律F Br I At在元素金属原子结构与元素性质ppt,非金属Al(OH)3两性氢氧化物,冷水,强热水,快速盐酸鸭脖娱乐 ,快速盐酸鸭脖娱乐 ,快速盐酸, NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱金属性Na> Mg> Al原子序数11 12 13元素符号Na Mg Al元素物质与水(或酸)的反应情况氢氧化物碱度强和弱金属Na> Mg> Al原子序数14 15 16 17元素符号Si PS Cl与H2混合的难易燃氢化物的稳定性最高价化合价对应于水合物的酸性H4SiO4。极弱酸H3PO4强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温轻或易燃易爆化合物磷蒸气加热非金属性硅

LiBeB NaMgAlSi比较了空气中锂和镁的燃烧产物亚博体彩app ,铍和铝的氢氧化物的酸度和碱度,以及硼和硅的含氧酸的酸度。原子半径原子的半径:相同原子的原子核之间的距离的一半。 ②阴离子半径大于相应的原子半径。如:r(Cl -)> r(Cl)2.影响因素:核电荷数yobo体育官网 ,核外电子数,能层数③同一元素具有不同价态的离子,价态越高,离子越小半径。例如:r(Fe2 +)> r(Fe3 +)(1)相同数量的核电荷但具有不同的电子数量①阳离子半径小于相应的原子半径,例如:r(Na +) Cl(3)当比较相同周期元素的离子半径时,阴离子和阳离子是分开的。阳离子半径减小,则阴离子半径减小。在第三阶段,离子半径最小,并且离子半径最大。半径最大的阳离子和半径最小的阴离子的半径哪个更大? 3.具有不同核电荷的电子和粒子数:价态的周期性变化非金属元素(H除外):最高正价+ |负价| = 8电离能第一电离能(I 1):气态中性基态原子损失电子转换成气态基态正离子所需的最小能量M(g)-e- M(g)+ I1-e- I2 M(g)2+ -e- I3…第二电离能(I 2):气态基态正一价离子会失去一个电子,并且转换为气态基态正二价离子所需的最低能量概念。电离能(I)是元素的特性。电离能(I)越小,则在气体状态下的电离能(I)越小,原子越容易失去电子;反之,电离能(I)越高,则越难使原子以气态失去电子;电离能(I)越小,金属原子在气态下失去电子越容易。活性序列是否与相应的电离能一致?电离能影响因素(1)原子核对核外电子的吸引(2)形成稳定结构的趋势

老王
本文标签:原子,原子结构

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